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Benita G.

Chemie

Welche Molarität besitzt konzentrierte Salzsäure?

Konzentrierte Salzsäure (37%ig, Gew.%) hat die Dichte p = 1,19kg/l und enthält 37 Gewichtsprozent HCl.

1 Antwort

Gelöschter Nutzer

37 Gew.% bedeuten, dass in einem Kilo der Salzsäurelösung 370 Gramm Salzsäure sind (die restlichen 630 Gramm sind Wasser).
Diese 370 Gramm HCl können wir über die Molmasse einfach in Mol umrechnen:
370[g]/36,45[g/mol]=10,15mol
es befinden sich also 10,15 Mol in einem Kilo der Lösung.
Über die Dichte rechnen wir nun die Masse in ein Volumen (Liter) um:
1[kg]/1,19[kg/l]=0,84l
Nun wissen wir, dass 10,15mol HCl in 0,84l der Lösung sind.
Nun müssen wir noch auf einen Liter hochrechnen (da die Einheit Molarität Mol/Liter ist)
10,15[mol}/0,84[l]=12,08mol/l
Die konzentrierte Salzsäure hat also eine Molarität von etwa 12 Mol/l.
*Rundugsfehler vorbehalten